離子鍵:
- 陰陽離子由庫倫靜電力吸引結合
- 正負電荷乘積越大，離子鍵強度越強，晶體熔點越高
- 陰陽離子半徑和越小，離子強度越強，晶體熔點越高
- 晶格能越大，離子晶體越穩定，離子鍵越強，熔點越高
離子化合物:
- 金屬+非金屬原子、銨離子($NH_4^+$)+非金屬離子
- 有較高的熔點，常溫為固態
- 固態不導電，熔融或水溶液可導電
- 不具延展性
- 以實驗式或簡式表示
金屬鍵:
- 電子與金屬陽離子間吸引
- 因電負度小，共用之電子可自由移動
- 金屬鍵越強，熔點越高
- 價電子越多、原子半徑越小，原子堆積越緊密，金屬鍵越強
- 同週期 : 由左向右漸增
- 鹼金族 : 隨原子序增加而減弱
- 鹼土族 : 無規律性，Be>Ca>Sr>Ba>Mg
金屬晶體:
- 高熔點、沸點
- 常溫下，除了汞是液體，其他都是固體
- 導電、導熱
- 有延展性
- 加入少量金屬或非金屬形成合金，會使導電度降低，硬度增加，延展性變小
- 以實驗式表示
共價鍵:
- 兩原子共用價電子對結合
- 非金屬原子+非金屬原子
- 熔點低，硬度小
- 固態與熔融態不能導電
- 不具延展性
- 以分子式表示
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